WikiSort.ru - Не сортированное

Ацетиленид лития
Общие
Систематическое наименование	Ацетиленид лития
Традиционные названия	Карбид лития, углеродистый литий
Хим. формула	Li2C2
Физические свойства
Состояние	Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество
Молярная масса	37,90 г/моль
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	>550 °C
Энтальпия образования	-59,46 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1070-75-3
PubChem	66115
Рег. номер EINECS	213-980-1
SMILES	[Li+].[Li+].[C-]#[C-]
InChI	1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	213-980-1
ChemSpider	59503
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетилени́д ли́тия — бинарное соединение углерода и лития с формулой Li₂C₂. Является производным ацетилена. Также его называют карбидом лития. Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество.

Впервые получено Анри Муассаном в 1896 году путём реакции угля и карбоната лития. Также к карбидам лития относятся соединения Li₄C, Li₆C₂, Li₈C₃, Li₆C₃, Li₄C₃, Li₄C₅, LiC₆, LiC₁₂ и LiC₁₈.

Получение

• Ацетиленид лития можно получить пропуская ацетилен через раствор лития в жидком аммиаке:

${\displaystyle {\mathsf {Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {-H_{2}}}\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {+C_{2}H_{2}}}\ Li_{2}C_{2}}}}$

• При высокой температуре расплавленный литий обратимо реагирует с графитом (в вакууме при 650°С):

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ C\ \rightleftarrows \ Li_{2}C_{2}}}}$

• При пропускании ацетилена или этилена через расплавленный литий:

${\displaystyle {\mathsf {4\ Li+C_{2}H_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+2\ LiH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6\ Li+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+4\ LiH}}}$

• Восстановление карбоната лития углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+4\ C\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+3\ CO}}}$

Физические свойства

Ацетиленид лития — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Существует в нескольких кристаллических модификациях с температурами переходов 410, 440 и 550°С.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагается на элементы:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}C_{2}\ \rightleftarrows \ 2\ Li+2\ C\ }}}$

• Водяной пар разлагает ацетиленид лития:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}C_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+C_{2}H_{2}\ }}}$

непосредственно с водой реагирует очень бурно, со взрывом, при этом выделяется чистый углерод.

Применение

• Ацетиленид лития используется в органическом синтезе.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.