WikiSort.ru - Не сортированное

Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса	231,32 г/моль
Классификация
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H₄XeO₆. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде.

${\displaystyle {\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}}$

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород^[1][2]:

${\displaystyle {\ce {{2HXeO6^{3-}}+{6H+}->{2XeO3}+{4H2O}+{O2}\uparrow }}}$

Её предполагаемая формула, H₄XeO₆, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO₆⁴⁻) в её солях щелочных металлов^[1][3].

Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

1. ${\displaystyle {\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}}$
2. ${\displaystyle {\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}}$
3. ${\displaystyle {\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}}$
4. ${\displaystyle {\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}}$

При этом ион H₃XeO₆⁻ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион H₂XeO₆²⁻ — 10,81^[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO₆^4−[1][5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO₆⁴⁻, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.

См. также

• Ксенонистая кислота

Примечания